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電気陰性度(でんきいんせいど、Electronegativity)は、分子内の原子が電子を引き寄せる強さの相対的な尺度である。

異種の原子同士が化学結合しているとする。このとき、各原子における電子の電荷分布は、当該原子が孤立していた場合と異なる分布をとる。これは結合の相手の原子からの影響によるものであり、原子の種類により電子を引きつける強さに違いが存在するためである。

この電子を引きつける強さは、原子の種類ごとの相対的なものとして、その尺度を決めることができる。この尺度のことを電気陰性度と言う。一般に周期表の左下に位置する元素ほど小さく、右上ほど大きくなる。以下に、ポーリングによる表を示す。

最も電気陰性度の高い元素はフッ素であり、続いて酸素、塩素となっている。